（2009•镇江一模）已知KMnO4和H2C2O4（草酸）在酸性溶液中会发生如下反应：

（2009•镇江一模）已知KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）在酸性溶液中会发生如下反应：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已酸化）
（1）甲组：通过测定单位时问内生成CO₂气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

序号	A溶液	B溶液
①	2mL0.1mol•L-1 H2C2O4溶液	4mL0.01mol•L-1 KMnO4溶液
②	2mL0.2mol•L-1 H2C2O4溶液	4mL0.01mol•L-1 KMnO4溶液
③	2mL0.2mol•L-1 H2C2O4溶液	4mL0.01mol•L-1 KMnO4溶液 少量MnSO4（催化剂）

该实验探究的是______因素对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是______（填实验序号）．
（2）乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率．取两支试管各加入2mL 0.1mol•L^-1H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol•L^-1 KMnO₄溶液．将四支试管分成两组（每组各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液），一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验试图探究______因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是______．