某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸进行中和热的测定实验．
某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸进行中和热的测定实验．
I．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用470mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：______
Ⅱ．测定中和热
（l）实验桌上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃用品是______．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写如表中的空白：
②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1“硫酸的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热△H=______（取小数点后一位）．
③上述实验结果与57.3kJ．mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
| 名称 | 托盘天平（带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
| 仪器 |  |  |  |  |  |  |
| 序号 | a | b | c | d | e | f |
（1）若实验中大约要使用470mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：______
Ⅱ．测定中和热
（l）实验桌上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃用品是______．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写如表中的空白：
| 试验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ______ |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
③上述实验结果与57.3kJ．mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．
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解题思路：Ⅰ、（1）根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有470mL的容量瓶；
（2）氢氧化钠要在玻璃仪器中称量，根据称量固体氢氧化钠所用的仪器来回答；
Ⅱ、（1）根据量热计的构造和实验步骤来确定实验的仪器；
（2）①先计算出每次试验操作测定的温度差，然后舍弃误差较大的数据，最后计算出温度差平均值；
②根据Q=m•c•△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；
③A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；
（2）氢氧化钠要在玻璃仪器中称量，根据称量固体氢氧化钠所用的仪器来回答；
Ⅱ、（1）根据量热计的构造和实验步骤来确定实验的仪器；
（2）①先计算出每次试验操作测定的温度差，然后舍弃误差较大的数据，最后计算出温度差平均值；
②根据Q=m•c•△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热；
③A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；
Ⅰ、（1）没有470mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；
故答案为：10.0；
（2）氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙；
故答案为：a b e；
Ⅱ、（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒；
故答案为：量筒、环形玻璃搅拌棒；
（2）①第一次测定温度差为：（30.1-26.1）℃=4.0℃，第二次测定的温度差为：（33.3-27.2）℃=6.1℃，第三次测定的温度差为：（29.8-25.9）℃=3.9℃，第三次测定的温度差为：（30.4-26.3）℃=4.1℃，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为4.0℃，
故答案为：4.0；
②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•△T=80g×4.18J/（g•℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-[1.3376KJ/0.025mol]=-53.5kJ/mol，
故答案为：-53.5kJ/mol；
③A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故B错误；
C．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故C正确；
故选AC．
点评：
本题考点： 中和热的测定．
考点点评： 本题考查热反应热的测定与计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．
1年前
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