cnetman 春芽
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已知外电路中,电子由铜流向a极,根据装置图分析,左边为氢氧燃料电池,a为正极,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-,b为负极电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O,右边装置为电解池,Zn做阴极,电极反应为Cu2++e-=Cu;Cu做阳极,电极反应为Cu-2e-=Cu2+;
A、分析判断,铜为电解池中的阳极,故A错误;
B、当铜极的质量变化为12.8g时物质的量为0.2ml,依据电子守恒和电极反应可知,O2+2H2O+4e-=4OH-,Cu-2e-=Cu2+;2Cu~O2,a极上消耗的O2在物质的量为0.1mol在标准状况下的体积为2.24L,故B正确;
C、锌做电解池的阴极,质量不变,故C错误;
D、b电极是氢气失电子发生氧化反应,在碱性溶液中生成水,电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O,故D错误;
故选B.
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查了乙醇原理和电解池原理的分析判断,电极反应和电子守恒的计算是解题关键,题目难度中等.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
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