“氢能”将是未来最理想的新能源。

“氢能”将是未来最理想的新能源。
Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）

A．2H 2 （g）+O 2 （g） 2H 2 O（l）△H= －142.9kJ·mol —1

B．H 2 （g）+1/2 O 2 （g） H 2 O（l）△H= －285.8kJ·mol —1

C．2H 2 +O 2 2H 2 O（l）△H= －571.6kJ·mol —1

D．H 2 （g）+1/2 O 2 （g） H 2 O（g） △H= －285.8kJ·mol —1

Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H ₂ 的反应步骤
①CaBr ₂ +H ₂ O CaO+2HBr②2HBr+Hg HgBr ₂ +H ₂
③HgBr ₂ +_____ ______________ ④2HgO 2Hg+O ₂ ↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H ₂ 的主要缺点：______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O ₂ 、SO ₂ 和H ₂ O）

完成下列反应的化学方程式：
反应①__________________________；反应②__________________________。
此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。
Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H ₂ O（g） CO ₂ （g）+ H ₂ （g）; △H<0。
在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH ₂ O、1.0mol CO ₂ 和 x mol H ₂ ，则：
①当 x =5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x 应满足的条件是__________。
（3）在850℃时，若设 x ＝5.0 mol和 x ＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H ₂ 的体积分数分别为 a ％、 b ％，则 a _______ b （填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu ₂ O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu ²⁺ 和单质铜。
（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ；
（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g；
（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO ₂ 的溶解，也不考虑NO ₂ 与N ₂ O ₄ 的转化），则该气体的成分是 ，其物质的量之比是 ；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu ²⁺ 有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式