下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素．

由元素在周期表中的位置可知，A为N，B为O，C为Na，D为Cl，
（1）N的最外层有5个电子，单质中存在三对共用电子对，其电子式为



；B的质子数为8，在元素周期表中的第二周期第ⅥA族，
故答案为：



；第二周期第ⅥA族；
（2）氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子反应为Cl ₂ +2OH ^- ═Cl ^- +ClO ^- +H ₂ O，
故答案为：Cl ₂ +2OH ^- ═Cl ^- +ClO ^- +H ₂ O；
（3）钠离子、氧离子具有相同电子排布的离子，Na的原子序数大，其离子半径小，故答案为：＜；
（4）氨气与HCl反应生成氯化铵，其化学式为NH ₄ Cl，含有离子键、共价键，故答案为：NH ₄ Cl；离子键、共价键；
（5）a．D的氢化物比A的氢化物稳定，则D的非金属性强，故a选；
b．D的最高正化合价大于A的最高正化合价，不能比较非 金属性的强弱，故b不选；
c．D的最高价含氧酸比A的最高价含氧酸的酸性强，则D的非金属性强，故c选；
故答案为：ac．