向10mL 0.1mol•L -1 NH 4 Al（SO 4 ） 2 溶液中，滴加等浓度Ba（OH

A、当x=10时，NH ₄ Al（SO ₄ ） ₂ 与Ba（OH） ₂ 等物质的量反应，此时OH ^- 量不足，OH ^- 首先与Al ³⁺ 反应，与NH ₄ ⁺ 不反应，所以溶液中有未参加反应的NH ₄ ⁺ 和部分剩余的Al ³⁺ 存在，同时SO ₄ ^2- 也有剩余，但此时不会有AlO ₂ ^- 生成，溶液中c（NH ₄ ⁺ ）＞c（Al ³⁺ ），故A正确；
B、由A中分析可知，溶液中不会有AlO ₂ ^- 生成，溶液中有NH ₄ ⁺ 、Al ³⁺ 、SO ₄ ^2- ，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO ₄ ^2- ，溶液中NH ₄ ⁺ 未参加反应，但溶液中NH ₄ ⁺ 水解，故c（NH ₄ ⁺ ）＜c（SO ₄ ^2- ），故B错误；
C、当x=30时，0.001 mol的NH ₄ Al（SO ₄ ） ₂ 与0.003 mol Ba（OH） ₂ 反应，生成0.002 mol BaSO ₄ 、0.001 mol NaAlO ₂ 、0.001 mol NH ₃ •H ₂ O，且剩余0.001 mol Ba ²⁺ 和0.001 mol OH ^- ，由于NH ₃ •H ₂ O也是一种碱，存在电离平衡：NH ₃ •H ₂ O⇌NH ₄ ⁺ +OH ^- ，使得溶液中c（OH ^- ）大于0.001 mol，故c（OH ^- ）＞c（AlO ₂ ^- ），故C错误；
D、由C中分析可知，溶液中含有Ba ²⁺ 、AlO ₂ ^- 、OH ^- ，其中溶液中c（OH ^- ）大于0.001 mol，含有0.001 mol Ba ²⁺ ，c（OH ^- ）＞c（Ba ²⁺ ），故D错误；
故选A．