kevin48483 幼苗
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①(3)中Zn易失电子而作负极,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,铁作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为,故答案为:2H++2e-═H2↑;Zn-2e-═Zn2+;
②金属被腐蚀快慢顺序是:原电池负极>化学腐蚀>原电池正极,(1)中铁发生化学腐蚀,(2)(3)发生电化学腐蚀,(2)中铁易失电子作负极而加速被腐蚀,(3)中锌作负极、铁作正极,所以铁被保护,则铁被腐蚀快慢顺序是(2)、(1)、(3),故答案为:(2)、(1)、(3).
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理;金属的电化学腐蚀与防护.
考点点评: 本题考查了原电池原理,根据电极上得失电子判断正负极,再结合金属腐蚀快慢顺序来分析解答,题目难度不大.
1年前
1年前1个回答
由铜 铝 浓硫酸组成一个原电池,Cu,Al过量.写出电极反应.
1年前4个回答
1年前4个回答
你能帮帮他们吗