化学式 | 开始沉 淀时的 pH值 | 沉淀完 全时的 pH值 |
Mn(OH)2 | 8.8 | 10.4 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe (OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Zn(OH)2 | 6.4 | 7.8 |
哎呀小腰精 幼苗
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MnO2和碳以及少量锌和铁在焙烧时的反应为:MnO2+C
高温
.
MnO+CO↑,向焙烧后的产物中加入硫酸,可以得到硫酸锰、硫酸亚铁以及硫酸锌的混合液,向混合液中加入双氧水,可以将亚铁离子氧化为铁离子,调节pH到合适的范围,可以将铁离子、锌离子沉淀下来,留下锰离子,即得到硫酸锰的水溶液,向其中加入碳酸氢铵溶液,可以发生反应得到碳酸锰沉淀,过滤洗涤即可得到碳酸锰的固体.
(1)第二步用稀H2SO4浸取时需加热,这样可以增大浸出速率,提高单位时间浸出物的产率,故答案为:增大浸出速率,提高单位时间浸出物的产率;
(2)第三步向硫酸锰、硫酸亚铁以及硫酸锌的混合液中加入双氧水,可以将亚铁离子氧化为铁离子:2Fe2++H2O2+4H+═2Fe3++2H2O,然后根据四种离子沉淀的pH范围表,将pH调到7.8-8.7,可以使Fe3+、Zn2+沉淀完全,溶液中只留下Mn2+;
故答案为:将Fe2+氧化为Fe3+;2Fe2++H2O2+4H+═2Fe3++2H2O;使Fe3+、Zn2+沉淀完全,溶液中只留下Mn2+.
点评:
本题考点: 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.
考点点评: 本题考查了物质制备方案的设计流程分析判断,离子性质和检验的应用调节溶液PH除去杂质离子是解题关键,题目难度中等.
1年前
你能帮帮他们吗