某体系中存在如下反应：①H2S+4H2O-8e→SO42-+10H+ ②2IO3-+12H++10e→I2+6

（1）①H₂S+4H₂O-8e→SO₄^2-+10H⁺ ②2IO₃^-+12H⁺+10e→I₂+6H₂O，反应①中硫元素化合价从-2价变化为+6价，化合价升高失电子做还原剂，反应②是碘元素化合价从+5价变化为0价，化合价降低做氧化剂，发生还原反应；
故答案为：还原，还原；
（2）根据①②电子守恒得到：40mole^-转移生成4molI₂，4I₂～40e^-，；①中失去0.2mol 电子，②中得到0.2mol电子，反应的碘单质物质的量0.02mol，
m（I₂）=0.02mol×127g/mol×2=5.08g
故答案为：5.08；
（3，①H₂S+4H₂O-8e→SO₄^2-+10H⁺ ②2IO₃^-+12H⁺+10e→I₂+6H₂O，依据电子守恒得到5H₂S+8KIO₃=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O，根据①②电子守恒得到：40mole^-转移生成4molI₂，硫元素原子是电子碘元素原子得到电子；标注电子转移的化学方程式为：=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O；
故答案为：=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O；
（4）5H₂S+8KIO₃=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O，依据反应分析判断；
a、氧化剂KIO₃的氧化性大于氧化产物K₂SO₄、H₂SO₄，氧化性：K₂SO₄＜KIO₃，故a错误；
b、，反应物中无碘酸，反应不能判断酸性强弱；故b错误；
c、还原剂H₂S的还原性大于还原产物I₂；还原性：H₂S＞I₂，故c正确；
d、反应过程中氢硫酸反应生成硫酸，溶液酸性增强；故d错误；
故答案为：C；

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的概念分析，电子转移守恒的计算应用，氧化还原反应中规律的分析判断，题目难度中等．