与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性．下列叙述正确的是（ ）
与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性．下列叙述正确的是（ ）
A．原电池反应常常是自发进行的氧化还原反应
B．△H＜0，△S＜0 的反应一定能自发进行
C．体系本身的能量增加和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向
D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0，△S＞0，该反应在较低温度下能自发进行
A．原电池反应常常是自发进行的氧化还原反应
B．△H＜0，△S＜0 的反应一定能自发进行
C．体系本身的能量增加和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向
D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0，△S＞0，该反应在较低温度下能自发进行
赞 naked2 幼苗
共回答了13个问题采纳率：76.9% 举报
解题思路：A．依据原电池构成的条件判断；
B．依据△G=△H-T△S＜0，判断；
C．依据判据△G=△H-T△S＜0结合焓变熵变分析判断；
D．依据△G=△H-T△S是否小于0判断．
B．依据△G=△H-T△S＜0，判断；
C．依据判据△G=△H-T△S＜0结合焓变熵变分析判断；
D．依据△G=△H-T△S是否小于0判断．
A．能构成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，故A正确；
B．△H＜0，△S＜0，则△H-T△S是否小于0取决于T，故B错误；
C．根据△H-T△S可知，当△H＜0，△S＞0时△H-T△S一定小于0，反应一定能自发进行，也就是说体系能量减小和混乱度增大都有利于反应自发进行，故C错误；
D．△H＞0，△S＞0，则只有在T较大的情况下△H-T△S才能小于0，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查了反应自发进行的判断方法，题目难度不大，依据△H-T△S判据是解题的关键．
1年前
5
可能相似的问题
你能帮帮他们吗