在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（　　）

解题思路：A、二氧化锰越浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应；
B、18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应；
C、5.6g铁的物质的量0.1mol，反应首先氧化为硝酸铁，即先发生反应Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.075mol三价铁离子反应，依据反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺判断；
D、氯气与水的反应是可逆反应，反应物不能完全转化．

A、二氧化锰越浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故A错误；
B、标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，铝不能完全消耗，故B错误；
C、根据反应Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.075mol三价铁离子反应，依据反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ 可知，剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，故C正确；
D、氯气与水的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 有关过量问题的计算．

考点点评： 本题考查根据方程式的计算、过量计算、可逆反应特点、物质浓度对反应的影响等，难度中等，注意物质浓度对性质性质的影响．