下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）

A、氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，则溶液中[H⁺]=[OH^-]，由电荷守恒可知[OH^-]+[Cl^-]=[NH₄⁺]+[H⁺]，则[Cl^-]=[NH₄⁺]，故A错误；
B、由于pH=2的酸的强弱未知，若为强酸则[OH^-]=[H⁺]，若为弱酸时，酸的浓度大于0.01mol/L，则酸过量，即溶液中[H⁺]＞[OH^-]，故B错误；
C、1mol．L^-1的硫酸铵溶液中，因铵根离子部分水解生成氢离子，根据化学式为（NH₄）₂SO₄可知[NH₄⁺]＞[SO₄^2-]＞[H⁺]，故C正确；
D、1mol．L^-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知[Na⁺]=2[S^2-]+2[HS^-]+2[H₂S]，由电荷守恒可知可知[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HS^-]+2[S^2-]，则[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+2[H₂S]，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；电解质在水溶液中的电离；pH的简单计算；盐类水解的应用．

考点点评： 此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较，在解答溶液中微粒浓度的大小比较时，应学会抓住抓住电荷守恒、物料守恒来解答即可．