ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2S

A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO₃在反应中得到电子，故A正确；
B、Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO₂是还原产物，故B正确；
C、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H₂C₂O₄在反应中作还原剂，被氧化，故C正确；
D、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO₃参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意H2C2O4中C元素化合价的判断是学生的易错点．