氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：
氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：
（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c mol?L-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图1所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
①△H______0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v（H2）=______（用含c、t的代数式表示）．
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：______．
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
①反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g） K=______．（用K1、K2、K3表示）
②如图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图．若反应达某一平衡状态时，测得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol?L-1，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图．
③对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ?mol-1；采取以下措施可以提高H2产量的是______．（填字母编号）
A．降低体系的温度
B．使各气体组分浓度均加倍
C．适当增加水蒸气的通入量
D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
（3）方法二与方法一相比其优点有______（写一个即可）．
（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c mol?L-1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图1所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．
①△H______0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v（H2）=______（用含c、t的代数式表示）．
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：______．
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：
| 流程1：气化炉中产生H2 | 流程2：燃烧炉中CaO再生 |
| 通入水蒸气，主要化学反应： I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）K1 Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2 Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3 | 通入纯氧，主要化学反应： Ⅳ：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H=-393.8kJ?mol-1 V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） |
②如图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图．若反应达某一平衡状态时，测得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol?L-1，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图．
③对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ?mol-1；采取以下措施可以提高H2产量的是______．（填字母编号）
A．降低体系的温度
B．使各气体组分浓度均加倍
C．适当增加水蒸气的通入量
D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
（3）方法二与方法一相比其优点有______（写一个即可）．
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（1）①由图象可知，温度升高，转化率增大，则平衡正移，所以正方向为吸热方向，即△H＞0，故答案为：＞；
②H2S的起始浓度均为c mol?L-1，若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则参加反应的硫化氢为c mol?L-1×40%=0.4cmol?L-1，
v=[△c/t]=[0.4c/t]mol?L-1?min-1；
故答案为：[0.4c/t]mol?L-1?min-1；
③随着温度升高，反应速率逐渐加快，达到平衡所需时间缩短，所以曲线b向曲线a逼近；
故答案为：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；
（2）①已知：I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） K1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3
反应I、II、III之和为反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g），则K=K1?K2?K3；
故答案为：K1?K2?K3；
②反应中H2O的变化量约等于CO的变化量，当起始水的含量为50%，则H2、CO各占25%，则CO的曲线的起点坐标为（0.1，25），平衡时水的含量为70%，则H2、CO各占15%，H2O含量变化与CO含量变化关于含量y=37.5的直线对称，故图中CO的变化曲线示意图为：
，
故答案为：；
③提高H2产量，则需使平衡正向移动，已知C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ?mol-1；
A．该反应为放热反应，降低体系的温度，平衡正移，则能提高H2产量，故A正确；
B．该反应前后气体体积不变，使各气体组分浓度均加倍，则压强增大，平衡不移动，所以H2产量不变，故B错误；
C．适当增加水蒸气的通入量，平衡正移，则能提高H2产量，故C正确；
D．增加CaO的量，对平衡无影响，所以H2产量不变，故D错误；
故答案为：AC；
（3）方法二中实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗，降低了生产成本，故答案为：实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗．
②H2S的起始浓度均为c mol?L-1，若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则参加反应的硫化氢为c mol?L-1×40%=0.4cmol?L-1，
v=[△c/t]=[0.4c/t]mol?L-1?min-1；
故答案为：[0.4c/t]mol?L-1?min-1；
③随着温度升高，反应速率逐渐加快，达到平衡所需时间缩短，所以曲线b向曲线a逼近；
故答案为：温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；
（2）①已知：I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） K1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3
反应I、II、III之和为反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g），则K=K1?K2?K3；
故答案为：K1?K2?K3；
②反应中H2O的变化量约等于CO的变化量，当起始水的含量为50%，则H2、CO各占25%，则CO的曲线的起点坐标为（0.1，25），平衡时水的含量为70%，则H2、CO各占15%，H2O含量变化与CO含量变化关于含量y=37.5的直线对称，故图中CO的变化曲线示意图为：
，故答案为：
；③提高H2产量，则需使平衡正向移动，已知C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ?mol-1；
A．该反应为放热反应，降低体系的温度，平衡正移，则能提高H2产量，故A正确；
B．该反应前后气体体积不变，使各气体组分浓度均加倍，则压强增大，平衡不移动，所以H2产量不变，故B错误；
C．适当增加水蒸气的通入量，平衡正移，则能提高H2产量，故C正确；
D．增加CaO的量，对平衡无影响，所以H2产量不变，故D错误；
故答案为：AC；
（3）方法二中实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗，降低了生产成本，故答案为：实现了吸收剂CaO的循环，降低能耗．
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