在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（　　）

解题思路：A．n（Fe）=[5.6g/56g/mol]=0.1mol，n（HNO₃）=5mol/L×0.1L=0.5mol，3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（Fe）：n（HNO₃）=[1/5]＜[3/8]，说明铁不足量，则铁被氧化为铁离子；
B．二氧化锰和稀盐酸不反应；
C．常温下，铝和浓硫酸发生钝化现象；
D．二氧化硫和氧气之间的反应为可逆反应．

A．n（Fe）=[5.6g/56g/mol]=0.1mol，n（HNO₃）=5mol/L×0.1L=0.5mol，3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（Fe）：n（HNO₃）=[1/5]＜[3/8]，说明铁不足量，则铁被氧化为铁离子，则铁被完全氧化生成硝酸铁，故A正确；
B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，但二氧化锰和稀盐酸不反应，所以二氧化锰不能完全消耗，故B错误；
C．常温下，铝和浓硫酸发生钝化现象而阻止进一步反应，则Al不能完全消耗，故C错误；
D．二氧化硫和氧气之间的反应为可逆反应，所以二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查了物质间的反应，明确物质的性质、反应特点是解本题关键，知道钝化现象原理、可逆反应特点等知识点，题目难度不大．