（2013•北辰区二模）根据信息回答问题：

（1）①由于在30℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，即两物质的溶解度相等；
②由图1可知，在20℃时，100克水中溶解的乙物质多，即乙的溶解度大，因此N代表的是乙，M代表的是甲；
③20℃时N的溶解度是36g，故20℃时将19g物质N溶解在50g水里最多溶解18g，所得溶液的浓度是[18g/68g]×100%≈26.5%；
（3）①根据硝酸钾在0℃～40℃的溶解度绘制其溶解度曲线，见下图；
②饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解这种溶质的溶液，既然有晶体析出，剩余的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液；但不一定是氯化钠的饱和溶液，但该方法不能将两物质完全分离，析出的晶体中可能含有氯化钠，故选A；
③在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO₃析出，NaCl不析出，根据氯化钠的溶解度可知，18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中氯化钠不析出，温度应该大于或等于20℃，69gKNO₃溶解在50g水中使KNO₃析出，温度应该不高于70℃，所以温度T（℃）的范围是20℃～70℃；
故答案为：（1）①30；②N；③26.5%；
（2）①②A；③20℃～70℃．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象．

考点点评： 解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念，并按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．