FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂.为回收废腐蚀液中的铜,必须对废腐蚀液的组成进行分析.某同学取废腐蚀液200mL,分成
FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂.为回收废腐蚀液中的铜,必须对废腐蚀液的组成进行分析.某同学取废腐蚀液200mL,分成甲、乙两等份.向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生,得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉,充分反应,剩余固体质量4.8g.计算中忽略溶液体积的变化.
n(Cu)×64g/mol＋10g－ （129.15/143.5）×（1/3） ×（1/2） ×56g/mol＝4.8g
n(Cu)×64g/mol＋10g－ （129.15/143.5）×（1/3） ×（1/2） ×56g/mol＝4.8g
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本题求的是铜元素的物质的量.根据下面的方程式可以解释这个答案.
Cu+FeCl3=CuCl+FeCl2-----------这里得到的氯化亚铜,氯化亚铜与氯化亚铁中的氯的个数比是1/2,所以有（1/3）
CuCl+1/2Fe=1/2FeCl+Cu----所以有（1/2）
（129.15/143.5）×（1/3） ×（1/2） ×56g/m-----这当然是消化铁的质量了.
n(Cu)×64g/mol-----这是沉淀铜的质量.n是所求.
本题的关键问题是三价铁与铜反应生成的是亚铜,如果按生成的是二价铜计算就错了,这（1/2）就解释不通了.实际上三价铁只能把铜氧化成亚铜.
Cu+FeCl3=CuCl+FeCl2-----------这里得到的氯化亚铜,氯化亚铜与氯化亚铁中的氯的个数比是1/2,所以有（1/3）
CuCl+1/2Fe=1/2FeCl+Cu----所以有（1/2）
（129.15/143.5）×（1/3） ×（1/2） ×56g/m-----这当然是消化铁的质量了.
n(Cu)×64g/mol-----这是沉淀铜的质量.n是所求.
本题的关键问题是三价铁与铜反应生成的是亚铜,如果按生成的是二价铜计算就错了,这（1/2）就解释不通了.实际上三价铁只能把铜氧化成亚铜.
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