某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．实
某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．实
某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是______．
（2）实验操作II吹入热空气的目的是______．
（3）装置C的作用是______，C中盛放的药品是______．
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式______．
（5）由上述实验得出的结论是______．
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是______．
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：______．
某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
实验记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 | |
| I | 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a | A中溶液变为红棕色． |
| II | 吹入热空气 | A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化． |
| III | 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色． |
（1）A中反应的离子方程式是______．
（2）实验操作II吹入热空气的目的是______．
（3）装置C的作用是______，C中盛放的药品是______．
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式______．
（5）由上述实验得出的结论是______．
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是______．
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：______．
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（1）A中是氯水滴入溴化钠溶液中发生 的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质，A中溶液变为红棕色．反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，
故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（2）吹入热空气，A中红棕色明显变浅，说明溴单质被赶入B在；B中有气泡，产生大量白色沉淀，说明溴单质氧化亚硫酸诶硫酸和氯化钡生成白色沉淀，混合液颜色无明显变化，进一步证明了溴单质被还原为溴离子，故答案为：吹出单质Br2；
（3）装置C是尾气吸收装置，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中需要用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：吸收尾气；NaOH溶液；
（4）滴入过氧化氢在酸溶液中会氧化溴离子为溴单质，反应的两种方程式根据电子守恒、原子守恒配平书写为：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O，
故答案为：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；
（5）依据反应H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性为：H2O2＞Br2＞H2SO3，
故答案为：氧化性为H2O2＞Br2＞H2SO3；
（6）①“热空气”即氧气，需要说明现有现象是否能排除氧气影响． 欲证明是H2SO3与Br2发生了反应，有两个角度：H2SO3被氧化→有SO42-，即沉淀 Br2被还原→有Br-且颜色不变化，其中第一条有氧气的干扰，但第二条完全符合实验现象，故已经可以说明是H2SO3而非氧气与Br2发生了反应，
故答案为：不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3；
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是，氯化铁浓度小、过氧化氢与溴离子反应慢，亚硫酸有剩余等，
故答案为：H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）．
故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（2）吹入热空气，A中红棕色明显变浅，说明溴单质被赶入B在；B中有气泡，产生大量白色沉淀，说明溴单质氧化亚硫酸诶硫酸和氯化钡生成白色沉淀，混合液颜色无明显变化，进一步证明了溴单质被还原为溴离子，故答案为：吹出单质Br2；
（3）装置C是尾气吸收装置，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体不能排放到空气中需要用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：吸收尾气；NaOH溶液；
（4）滴入过氧化氢在酸溶液中会氧化溴离子为溴单质，反应的两种方程式根据电子守恒、原子守恒配平书写为：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O，
故答案为：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；
（5）依据反应H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性为：H2O2＞Br2＞H2SO3，
故答案为：氧化性为H2O2＞Br2＞H2SO3；
（6）①“热空气”即氧气，需要说明现有现象是否能排除氧气影响． 欲证明是H2SO3与Br2发生了反应，有两个角度：H2SO3被氧化→有SO42-，即沉淀 Br2被还原→有Br-且颜色不变化，其中第一条有氧气的干扰，但第二条完全符合实验现象，故已经可以说明是H2SO3而非氧气与Br2发生了反应，
故答案为：不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3；
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是，氯化铁浓度小、过氧化氢与溴离子反应慢，亚硫酸有剩余等，
故答案为：H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）．
1年前
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