docterer 幼苗
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(1)本实验中需要分别测定反应生成的二氧化碳和水的质量,所以实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走,避免影响测定结果;操作方法为:关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止,
故答案为:除去装置中的水蒸气和二氧化碳;关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止;
(2)装置A用于吸收空气中的二氧化碳和水,可以使用碱石灰;装置C吸收Na2CO3•10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气,可以使用无水硫酸铜;装置D吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳,可以用碱石灰,
故答案为:碱石灰;无水硫酸铜(或无水CaCl2、P2O5等);碱石灰;
(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则m(H2O)增加,使Na2CO3•10H2O和NaHCO3的含量偏高,NaCl的含量偏低;
若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,测定碳酸钠的质量是根据装置D中质量变化计算的,与水蒸气的量无关,则测定结果中NaHCO3的含量不变;
E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D,若撤去E装置,则测定的碳酸氢钠的质量偏大,碳酸氢钠分解生成水的质量偏高,而Na2CO3•10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的,则测得Na2CO3•10H2O的含量将偏低,
故答案为:偏低;无影响;偏低;
(4)若样品质量为wg,反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g,则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为m2g,
2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O
16844
m(NaHCO3) m2g
m(NaHCO3)=
168×m2g
44=
42m2
11g,
混合物中NaHCO3的质量分数为:
42m2
11g
mg×100%=
4200m2
11w%,
故答案为:
4200m2
11w%.
点评:
本题考点: 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质;探究物质的组成或测量物质的含量.
考点点评: 该本题综合考查元素化合物性质、测定混合物中各成分的质量分数,题目难度中等,解题时必须结合实验装置和物质的性质进行综合分析,综合考查学生实验能力和分析能力,注意把握物质的性质以及实验原理.
1年前
你能帮帮他们吗