急某酸的酸式盐NaHY在水溶液中HY离子的电离度小于HY离子的水解程度该盐溶液中离子浓度的顺序是：[Na+]>[HY-]

1、NaHY的电离NaHY=Na++HY- 2、水的电离H2O=H++OH-
3、HY-的电离HY-=H++Y2- （程度小）
4、HY-的水解HY-+H2O=H2Y+OH- （程度大）
最初NaHY电离出Na+和HY-相等,但水解和电离消耗一部分HY-,所以：[Na+]>[HY-]
由于OH-在大中,Y2-在小中,所以[OH-]>[Y2-]
2、4中都电离出H+,3中电离出Y2-,因此应该是[H+]>[Y2-]既：c（Na+）>c（HY-）>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-)注：浓度应该用c（）表示,不再用[]表示了.

你确定顺序是对的吗？好像后面的不对吧，这东西不就是EDTA吗，类似EDTA的

NaHY的电离NaHY=Na++HY- 水的电离H2O=H++OH-
HY-的电离HY-=H++Y2- （小）
HY-的水解HY-+H2O=H2Y+OH- （大）
本来NaHY电离出Na+和HY-是相等的，但水解和电离消耗一部分，所以：[Na+]>[HY-]
由于OH-在大中，Y2-在小中，所以[OH-]>[Y2-]
至于H+和Y2-...

NaHY的电离NaHY=Na++HY- 2
HY-的水解HY-+H2O=H2Y+OH-
HY-的电离HY-=H++Y2-
水的电离H2O=H++OH-
程度从高到低，换句话说级别从高到低
故离子浓度的大小顺序：c（Na+）>c（HY-）>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-)