已知光气COCl2的分解反应为COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol-1．反应体系平衡后，

①由图可知，8min时COCl₂的平衡浓度为0.04mol/L，Cl₂的平衡浓度为0.11mol/L，CO的平衡浓度为0.085mol/L，K=
c(CO)c(Cl2)
c(COCl2)=[0.085×0.11/0.04]=0.234mol/L，故答案为：0.234mol/L；
②由第2min反应温度变为第8min反应温度时，生成物浓度增大、反应物浓度减小，平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，所以T（2）＜T（8），
故答案为：＜；
③由图可知，10min瞬间Cl₂浓度增大，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，由图可知，12min时到达平衡时Cl₂的平衡浓度为0.12mol/L，CO的平衡浓度为0.06mol/L，故：
0.06×0.12
c(COCl2)=0.23，解得c（COCl₂）=0.031mol/L；
故答案为：0.031；
④根据化学反应速率的定义，可知反应在2～3 min和12～13 min处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，在5～6min时，反应向正反应进行，故CO的平均反应速率为：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13），故答案为：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤在5～6 min和15～16 min时反应温度相同，在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，但15～16 min时各组分的浓度都小，因此反应速率小，即v（5～6）＞v（15～16），故答案为：＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查较综合，涉及电解原理、盖斯定律、化学平衡移动等知识点，难点是化学平衡常数的有关计算，理解图象中曲线变化趋势及曲线变化可能改变的条件是解本题关键，再结合平衡常数公式进行计算，题目难度中等．