(10分)联氨（N 2 H 4 ）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N 2 H 4 与N 2 O 4 能放出大量的热。
| (10分)联氨（N 2 H 4 ）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N 2 H 4 与N 2 O 4 能放出大量的热。 （1）已知：2NO 2 (g)＝N 2 O 4 (g) △H＝－57.20kJ·mol －1 。 一定温度下，在密闭容器中反应2NO 2 (g)＝N 2 O 4 (g) 达到平衡。 其它条件不变时，下列措施能提高NO 2 转化率的是 （填字母）。
的热量。则反应2N 2 H 4 (l)+N 2 O 4 (l)＝3N 2 (g)+4H 2 O (l)的△H＝ kJ·mol －1 （3）17℃、1.01×10 5 Pa，密闭容器中N 2 O 4 和NO 2 的混合气体达到平衡时， c(NO 2 )＝0.0300mol·L －1 、c(N 2 O 4 )＝0.0120mol·L －1 。 计算反应2 NO 2 (g)  N 2 O 4 (g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO 3 反应，制得1.00L已达平衡的N 2 O 4 和NO 2 混合气体（17℃、1.01×10 5 Pa），理论上至少需消耗Cu 多少克？ |
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（1）BC （2）－1224.96
（3）根据题意知平衡时：c(N 2 O 4 )＝0.0120mol·L －1 ，c(NO 2 )＝0.0300mol·L －1
K＝c(N 2 O 4 )/c 2 (NO 2 ) ＝0.0120/0.0300×0.0300 ＝13.3
答：平衡常数为13.3。
（4）由（3）可知，在17℃、1.01×10 5 Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：
n(N 2 O 4 )＝c(N 2 O 4 )×V＝0.0120mol·L － 1 ×1.00L＝0.0120mol ，
n(NO 2 )＝c(NO 2 )×V＝0.0300mol·L － 1 ×1.00L＝0.0300mol ，
则n总(NO 2 )＝n(NO 2 )＋2×n(N 2 O 4 )＝0.0540mol
由Cu＋4HNO 3 ＝Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO 2 ↑＋2H 2 O可得：
m(Cu)＝ 64g·mol － 1 ×0.0540mol /2 ＝1.73g
答：理论上至少需消耗Cu 1.73g。
（1）由于该反应为气体体积减小的放热反应，要提高NO 2 转化率，则应该采取：
①降低温度，②增加NO 2 的浓度③增大压强等措施，所以B、C符合要求；
（2）由1.00gN 2 H 4 (l)放出19.14kJ，则2mol(即64g)N 2 H 4 (l)放热为1224.96kJ，
所以△H＝1224.96kJ·mol －1
（3）、（4）见答案。
（3）根据题意知平衡时：c(N 2 O 4 )＝0.0120mol·L －1 ，c(NO 2 )＝0.0300mol·L －1
K＝c(N 2 O 4 )/c 2 (NO 2 ) ＝0.0120/0.0300×0.0300 ＝13.3
答：平衡常数为13.3。
（4）由（3）可知，在17℃、1.01×10 5 Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：
n(N 2 O 4 )＝c(N 2 O 4 )×V＝0.0120mol·L － 1 ×1.00L＝0.0120mol ，
n(NO 2 )＝c(NO 2 )×V＝0.0300mol·L － 1 ×1.00L＝0.0300mol ，
则n总(NO 2 )＝n(NO 2 )＋2×n(N 2 O 4 )＝0.0540mol
由Cu＋4HNO 3 ＝Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO 2 ↑＋2H 2 O可得：
m(Cu)＝ 64g·mol － 1 ×0.0540mol /2 ＝1.73g
答：理论上至少需消耗Cu 1.73g。
（1）由于该反应为气体体积减小的放热反应，要提高NO 2 转化率，则应该采取：
①降低温度，②增加NO 2 的浓度③增大压强等措施，所以B、C符合要求；
（2）由1.00gN 2 H 4 (l)放出19.14kJ，则2mol(即64g)N 2 H 4 (l)放热为1224.96kJ，
所以△H＝1224.96kJ·mol －1
（3）、（4）见答案。
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