下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．室温下，向0.1 mol•L -1 NH 4 HSO 4 溶液中滴

A、等物质的量的NH ₄ HSO ₄ 和NaOH恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵，且硫酸钠和硫酸铵的物质的量相等，溶液中C（Na ⁺ ）=C（SO
2-4 ），铵根离子能水解导致：C（Na ⁺ ）＞C（NH
+4 ）；铵根离子能水解导致溶液呈酸性，溶液中C（H ⁺ ）＞C（OH ^- ），故A错误．
B、碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子能水解导致溶液呈碱性，C（H ⁺ ）＜C（OH ^- ）；在溶液中，碳酸氢根离子能水解但比较微弱，主要还是以碳酸氢根离子为主，所以溶液中C（HCO ₃ ^- ）＞C（OH ^- ），故B错误．
C、溶液中遵循质子守恒，溶液中氢氧根离子浓度等于含有氢元素的微粒浓度之和，即C（OH ^- ）=C（H ⁺ ）+C（HCO
-3 ）+2C（H ₂ CO ₃ ），所以C（OH ^- ）-C（H ⁺ ）=C（HCO
-3 ）+2C（H ₂ CO ₃ ），故C正确．
D、pH=4.75，浓度均为0.1 mol•L ^-1 的CH ₃ COOH、CH ₃ COONa混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度导致溶液呈酸性，根据电荷守恒得：C（CH ₃ COO ^- ）+C（OH ^- ）=C（Na ⁺ ）+C（H ⁺ ），醋酸是弱酸，在溶液中只有部分电离，所以钠离子浓度大于醋酸浓度，所以C（CH ₃ COO ^- ）+C（OH ^- ）＞C（CH ₃ COOH）+C（H ⁺ ），故D错误．
故选C．