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步骤 | 现象 | 结论 |
①取1.44g红色固体装入试管,滴入足量的______,充分反应 | 红色固体部分减少,溶液变为______色 | 猜想______错误 |
②滤出试管中残留的红色固体,洗涤干燥,称其质量为1.04g | / | 猜想______正确 |
mikko809 幼苗
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【作出猜想】红色固体的成分:③既有Cu也有Cu2O.
【实验探究】
(2)据反应C+2CuO
高温
.
2Cu+CO2↑可知,反应过程中有二氧化碳产生,故石灰水会变浑浊;
(3)红色固体部分减少,推测含有Cu2O,故滴入的应是稀硫酸,氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水,故溶液变为蓝色,所以猜想①错误;
由化学方程式Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O知,每144份质量的氧化亚铜反应会生成64份质量的铜,若有1.44g的氧化亚铜反应会生成0.64g的铜,而实际收集到的铜的质量为1.04g,故1.44g是氧化亚铜和铜的混合物.
【评价反思】
(1)微型实验装置药品用量较少,节约药品;
(2)催化剂能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后不变,故若要证明CaC12是该反应的催化剂,还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反应前后不变;
(3)现代湿法冶金术的先驱,早在西汉时期刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”,其中的“曾青”就是指硫酸铜.这句话的意思就是说:硫酸铜溶液遇到金属铁时,铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
故答案为:【作出猜想】既有Cu也有Cu2O;
【实验探究】
(2)变浑浊;
(3)稀硫酸,蓝色,①;③;
【评价反思】
(1)节约药品;
(2)质量和化学性质在反应前后不变;
(3)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
点评:
本题考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;常见气体的检验与除杂方法;催化剂的特点与催化作用;碳的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一,设计实验方案时,要注意用最少的药品和最简单的方法;关于对实验设计方案的评价,要在两个方面考虑,一是方案是否可行,能否达到实验目的;二是设计的方法进行比较,那种方法更简便.本考点主要出现在实验题中.
1年前
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