yunmoon 幼苗
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(1)A的原子核中没有中子,应为H元素;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,则C的原子序数大于B,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5,则B的原子序数为11,为Na元素,C的原子序数为16,为S元素,
0.96g D的单质跟足量盐酸反应,生成D3+和1.2L(标准状况)氢气;根据元素的化合价和转移的电子数可知,
n(H2)=[1.2L/22.4L/mol],n(D)=
1.2
22.4×2mol
3,M(D)=[0.96
1.2/22.4×2
3]=27,应为Al元素,
E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构,则E为K元素,
①由以上分析可知,A为H元素,C为S元素,E为K元素,故答案为:H,S,K;
②B、D的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3,Al(OH)3具有两性,
反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
③C与E形成的E2C为K2S,为离子化合物,用电子式表示的形成过程为,
故答案为:;
(2)①根据周期表可知,N在周期表中第二周期ⅤA族,同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,故答案为:二,ⅤA;<;
②元素S的最高正价为+6价,最低负价为-2价,则代数和为+4价,同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,越不易与氢气反应,反应的限度越小,故答案为:+4;更小;
③Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,发生反应为:Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+,
溶液中存在的主要离子是Br-、SO42-、H+,故答案为:Br-、SO42-、H+;
④A.C、N、O、F位于同一周期,从左到右原子半径随着原子序数的增大而减小,故A正确;
B.同一周期从左到右非金属性逐渐增强,则Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强,故B正确;
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子间作用力,故C错误;
D.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应氢化物的稳定逐渐减弱,则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,故D正确;
故答案为:A、B、D.
点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用.
考点点评: 本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用,题目难度中等,注意根据原子的结构特点和在周期表中的位置推断元素的种类,把握元素周期律的递变规律.
1年前
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