碳酸钠溶液中各离子浓度比较
碳酸钠（Na₂CO₃）是一种强电解质，在水中完全电离为钠离子（Na⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）。因此，溶液中初始的Na⁺浓度是CO₃²⁻浓度的两倍。然而，CO₃²⁻会与水发生水解反应：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻，这导致CO₃²⁻的浓度降低，并产生新的HCO₃⁻和OH⁻离子。同时，生成的HCO₃⁻还能发生二级水解：HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻，但程度远小于一级水解。因此，溶液呈碱性。
离子浓度大小排序及其原因
基于上述分析，碳酸钠溶液中各离子浓度的大小顺序通常为：c(Na⁺) > c(CO₃²⁻) > c(OH⁻) > c(HCO₃⁻) > c(H⁺)。首先，c(Na⁺)最大，因为它不参与水解，且来源于Na₂CO₃的完全电离。其次，尽管CO₃²⁻发生水解，但其水解程度有限，大部分仍以CO₃²⁻形式存在，因此其浓度仅次于Na⁺。c(OH⁻)主要来自CO₃²⁻的一级水解，其浓度大于HCO₃⁻，因为二级水解非常微弱。c(HCO₃⁻)作为一级水解的产物，其浓度小于OH⁻，但远大于c(H⁺)。c(H⁺)在碱性溶液中浓度最小。
这个排序的核心逻辑在于碳酸根的分步水解平衡。水解反应消耗了部分CO₃²⁻，生成了OH⁻和HCO₃⁻，但并未改变Na⁺的“主体”地位。理解这一顺序，有助于深入把握盐类水解的规律及其对溶液离子组成的影响。