将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体.再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生2

将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体.再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀.根据题意推断气体x的成分可能是(  )
A. 0.3mol NO2 和0.3mol NO
B. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4
C. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D. 0.6mol NO
0775123 1年前 悬赏5滴雨露 已收到1个回答 我来回答 举报

霍去病 幼苗

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解题思路:向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜,所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g,物质的量为[10.2g/17g/mol]=0.6mol,根据电荷守恒可知,11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol,结合选项根据电子转移守恒判断.

向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜,所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g,物质的量为[10.2g/17g/mol]=0.6mol,根据电荷守恒可知,11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol,
A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO,N元素获得电子为0.3mol×(5-4)+0.3mol×(5-2)=1.2mol,得失电子不相等,故A错误;
B、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4,N元素获得电子为0.2mol×(5-4)+0.1mol×2×(5-4)=0.4mol,得失电子不相等,故B错误;
C、生成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4,N元素获得电子为0.1mol×(5-2)+0.2mol×(5-4)+0.05mol×2×(5-4)=0.6mol,得失电子相等,故C正确;
D、生成0.6molNO,N元素获得电子为0.6mol×(5-2)=1.8mol,故D错误.
故选:C.

点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.

考点点评: 考查混合物的计算、氧化还原反应计算等,难度中等,计算金属提供的电子的物质的量是解题的关键,注意守恒思想的运用.

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