13470463628 春芽
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设KMnO4质量为x
2KMnO4
△
.
K2MnO4 +MnO2 +O2↑
31687
x 69.6g
[316/x=
87
69.6g]
x=252.8g;
设甲同学剩余的高锰酸钾质量为y,
2KMnO4
△
.
K2MnO4 +MnO2 +O2↑
316 32
y 6.4g
[316/y=
32
6.4g]
y=63.2g
甲同学实验时,高锰酸钾分解的百分率:
252.8g−63.2g
252.8g×100%=75%.
答:甲同学实验时,高锰酸钾分解的百分率为75%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 此题主要考查有关化学方程式的计算,通过认真分析题干,利用高锰酸钾受热分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,由于氧气逸出,固体只有二氧化锰不溶于水,然后再求其他反应物的质量即可轻松解决.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
1年前1个回答
如图所示是某同学设计的实验室里加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置图
1年前1个回答
你能帮帮他们吗