wei1288 春芽
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A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;
A元素的原子是半径最小的原子,则A是H元素;
B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X,则B是N元素,X为NH4NO3;
D与A同主族,且与E同周期,且原子序数大于B,所以D是Na元素;
E元素的最外层电子数是其次外层电子数的[3/4]倍,最外层电子数不能超过8个,所以E最外层有6个电子,为S元素,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物,则C是O元素,
(1)通过以上分析知,B、C、E分别是N、O、S,故答案为:N、O、S;
(2)S的最高价态与H、N、O三种元素形成酸式盐为NH4HSO4,若NH4HSO4在水溶液中完全电离成三种离子NH4+、H+、SO4 2-,铵根离子易水解导致其浓度减小,铵根离子水解生成氢离子,所以该盐的水溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-),
故答案为:NH4HSO4;c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-);
(3)仅由此五种元素构成的物质之间能够发生的置换反应有:钠和水之间的置换反应,氧气和硫化氢之间的置换反应,所以其化学反应方程式分别是:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、O2+2H2S=2H2O+2S,
故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;O2+2H2S=2H2O+2S;
(4)常温时,N元素的最高价氧化物对应水化物HNO3的溶液与NH4NO3溶液的pH均为a,酸抑制水电离,硝酸铵促进水电离,所以这两种溶液中由水电离出来的H+浓度c(H+)1<c(H+)2,故答案为:<.
点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用.
考点点评: 本题考查较综合,涉及盐类水解、离子浓度大小的比较、置换反应等知识点,难点是离子浓度大小的比较,注意硫酸氢铵电离特点,硫酸氢铵完全电离出氢离子,导致其溶液呈强碱性,为易错点.
1年前
1年前1个回答
(2008•开封三模)关于工业生产的下列叙述,正确的是( )
1年前1个回答
你能帮帮他们吗