钠在氯气中燃烧的化学方程式
钠在氯气中燃烧是一个典型的剧烈化合反应，其化学方程式为：2Na + Cl₂ → 2NaCl。这个方程式清晰地展示了反应的本质：活泼的金属钠（Na）与非金属单质氯气（Cl₂）在点燃的条件下发生反应，生成白色的氯化钠（NaCl，即食盐的主要成分）。该反应属于氧化还原反应，钠原子失去电子被氧化，氯原子得到电子被还原。反应过程中会释放出大量的热和光，是研究金属与非金属反应、离子化合物形成的经典实验之一。
实验现象与过程描述
进行该实验时，首先需要将一小块金属钠用滤纸吸干表面煤油，并切去氧化层，露出银白色光泽。随后将其放入盛满氯气（通常用向上排空气法收集于集气瓶中）的容器中。当用酒精灯加热钠块至熔化成小球并开始燃烧时，会立即观察到一系列鲜明的现象：钠剧烈燃烧，发出明亮的黄色火焰，同时产生大量白烟。这些白烟正是反应生成的氯化钠固体小颗粒。整个反应过程非常迅速，反应后可在容器内壁看到一层白色的固体物质。实验必须在通风橱中进行，并佩戴好防护用具，因为氯气有毒，且反应剧烈可能溅出物质。
反应原理与安全须知
该反应之所以剧烈，源于钠和氯极高的化学活性。钠原子最外层只有一个电子，极易失去；而氯原子最外层有七个电子，极易获得一个电子。两者相遇时，电子转移非常迅速，并以热和光的形式释放出巨大的能量。从安全角度而言，实验者必须格外小心：金属钠需保存在煤油中以避免与空气和水反应；氯气的制备和使用需在通风良好处，防止中毒。这个实验不仅生动地验证了金属的活泼性，也直观展示了离子键的形成过程，是化学教学中一个极具代表性的演示实验。