如图，为“хх”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题．

解题思路：（1）碳酸钙的化学式为CaCO₃，由此就可知主要成分碳酸钙由几种元素组成；
（2）根据碳酸钙的化学式可知，碳酸钙中各元素（Ca：C：O）的质量比=（钙的相对原子质量×钙原子个数）：（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）；
（3）先根据“[钙的相对原子质量×钙原子个数/碳酸钙的相对分子质量]×100%”计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，再根据“每片钙片中碳酸钙的质量×碳酸钙中钙元素的质量分数”计算即可；
（4）①由题意“至不再放出气体为止”可知，此时反应已完全，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成二氧化碳的质量=反应前（10片钙片中碳酸钙的质量+稀盐酸质量）物质质量-反应后生成各物质的质量（小烧杯中滤液的质量）；
②根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式以及①中 计算出的二氧化碳的质量，即可计算出参与反应的CaCO₃的质量，然后据此计算出实际每片钙片中含碳酸钙的质量，和因为标签上每片钙片中含碳酸钙≥1.5g做比较，即可知道该钙片中碳酸钙的含量标注是否真实．

（1）由碳酸钙的化学式可知，它由Ca，C，O三种元素组成；
（2）碳酸钙中各元素（Ca：C：O）的质量比=40：12：（16×3）=40：12：48=10：3：12；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数=[40/100]×100%=40%；
1.5g×40%=0.6g；
（4）①生成二氧化碳的质量=1.5g×10+30g-38.4g=6.6g，
②设参与反应的CaCO₃的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 6.6g
∴100：44=x：6.6g，
解之得：x=15g，
每片钙片中含碳酸钙的质量为：15g÷10=1.5g．
因为标签上每片钙片中含碳酸钙≥1.5g，故可判断该钙片中碳酸钙的含量标注是真实的．
故答案为：（1）3；（2）m（Ca）：m（C）：m（O）=10：3：12；（3）0.6g；（4）①11.6g；②真实的．

点评：
本题考点： 标签上标示的物质成分及其含量；物质的元素组成；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式和化学方程式进行计算的能力．