向盛有12.6g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反应．反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4═

设反应的硫酸、生成的硫酸钠、二氧化碳的质量分别为x、y、z，
2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑，
168 98 14288
12.6gx y z
[168/98]=[12.6g/x]，[168/142]=[12.6g/y]，[168/88]=[12.6g/z]，
x=7.35g，y=10.65g，z=6.6g，
（1）生成二氧化碳的质量为6.6g．
（2）硫酸溶液中溶质质量分数为：[7.35g/100.5g]×100%=7.3%，
答：硫酸溶液中溶质质量分数为7.3%．
（3）所得硫酸钠溶液的质量为：12.6g+100.5g-6.6g=106.5g，
反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为：[10.65g/106.5g]×100%=10%，
答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，只要注意解答的规范性、计算的准确性即可．