把10.2g镁铝合金投入500mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2L H2（标准状况）．试计算：

解题思路：题中涉及反应有：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，结合反应的方程式可列方程式组计算．

（1）n（H₂）=[11.2L/22.4L/mol]=0.5 mol，
由H原子守恒可知
2HCl----H₂
2 mol1mol
n（HCl）0.5mol
[2mol
n(HCl)＝
1mol/0.5mol]，解得n（HCl）=1 mol，c（HCl）=[1mol/0.5L]=2 mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为2mol/L；
（2）设合金中Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y．
由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
则

24x+27y＝10.2g
x+
3
2y＝0.5，
解得x=0.2（mol）、y=0.2（mol），则n（Mg）：n（Al）=1：1，
答：该合金中镁、铝的物质的量之比为1：1．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，明确发生的化学反应及原子守恒、电子守恒的应用即可解答，题目难度不大，注意计算格式．

Mg ~~~~~~~ H2 设混合物中含有Mg Xmol，含有Al Ymol
1 1
X X

2Al~~~~~~~3H2
2 3
Y 1.5Y
所以得到两个方程：
24X + 27Y= ...

列两反应式，设它们为x，y 根据题目列方程