在碳酸钠溶液中逐渐加入盐酸,反应后溶液ph值随加入盐酸质量变化的关系为

你都爱过谁了 1年前 已收到4个回答 举报

冰遥bingyao 春芽

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选D第一个方程式:其中碳酸氢钠与碳酸钠水解都显碱性,差别不大.第二个方程式:由于碳酸钠中的碳酸氢根被大量消耗,因此水解程度大大降低,直至碳酸氢根完全反应掉.然后就是往水里加盐酸了,滴入的时候如果呈中性,那么溶液pH会迅速减少,要记住往水中滴加盐酸的图.氢离子增多,但是pH是氢离子的10的负对数,差的是数量级,当数量级增大(负数比较大小———》大)时,曲线就变得平缓了.因此答案选D

1年前

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wawa7907 幼苗

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选D!原因是:碳酸钠溶液本身存在水解,所以开始时溶液呈碱性,当缓慢加入盐酸时,由于水解的原因,溶液PH值下降不明显,随着盐酸质量增加,溶液PH值下降逐渐加快(因为水解的氢氧根离子被中和了),由此可知,整个过程中PH值变化曲线如D图所示...

1年前

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tritia 幼苗

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选D
因为一开始的反应生成NaCl
NaCO3反应完了就开始变的很快,最后维持盐酸的Ph

1年前

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X小虫子X 幼苗

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D对。这题是初三的,我做过。Na2CO3是强碱弱酸盐,成碱性。那么B显酸性就错了、A错在PH会随盐酸的增加PH不断减少但不会低于0。C错在即使PH会不断降,但比较溶解度有限,所以不会变成0

1年前

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