过量的硝酸和6.4g铜充分反应，向反应后的溶液中滴加5mol•L-1的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的关

解题思路：由图可知，开始加入10mLNaOH溶液没有沉淀生成，说明Cu与硝酸反应中硝酸过量，沉淀量最大时，溶液中溶质注意NaNO₃，根据中和硝酸消耗的NaOH体积，计算剩余n（HNO₃），根据n=[m/M]计算6.4gCu的物质的量，根据Cu元素守恒计算反应得到n[Cu（NO₃）₂]，根据硝酸根守恒可知，反应后的溶液中n（NO₃^-）=n_剩余（HNO₃）+2n[Cu（NO₃）₂]，据此解答．

由图可知，开始加入10mLNaOH溶液没有沉淀生成，说明Cu与硝酸反应中硝酸过量，故剩余n（HNO₃）=0.01L×5mol/L=0.05mol，沉淀量最大时，溶液中溶质注意NaNO₃，
6.4gCu的物质的量=[6.4g/64g/mol]=0.1mol，根据Cu元素守恒可知，反应得到n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.1mol，
根据硝酸根守恒可知，反应后的溶液中n（NO₃^-）=n_剩余（HNO₃）+2n[Cu（NO₃）₂]=0.05mol+0.1mol×2=0.25mol，
故选D．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题以图象形式可知混合物计算，根据图象分析反应的反应是关键，注意利用守恒思想进行解答，难度中等．