向200毫升0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH,使Fe2＋恰好完全沉淀,过滤,小心加热沉淀,直至水

向200毫升0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH,使Fe2＋恰好完全沉淀,过滤,小心加热沉淀,直至水分蒸干,然后灼烧到质量不再变化,此时固体质量为多少克?
xx女人700 1年前 已收到4个回答 举报
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烟花妩媚 幼苗

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沉淀有0.02molFe(OH)2
灼烧到质量不再变化 则变成Fe2O3 0.01mol
0.01* 160=1.6g
灼烧出来不是Fe2O3 咩
是在氧气中燃烧才出Fe3O4吧

1年前

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云雾_wyw 幼苗

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铁离子守恒。

1年前

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J_Okocha 幼苗

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n(Fe)=200*10^-3*0.1=0.02
最终产物为Fe3O4 （灼烧条件下最稳定物质）
0.02*160/3=1.07g
抱歉。此答案错误。
推荐答案： 冬熙

1年前

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渊七 幼苗

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整个过程二价铁离子完全转化为氧化亚铁（如果处理得好的话），铁元素守恒。后来氧化亚铁有：200*0.1*56/（56+14+16*3）/56*（56+16）=12.20g

1年前

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