（1）原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是______（填序号），理由是______．
（1）原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是______（填序号），理由是______．A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）△H＞0
C．CaC2（s）+2H2O（l）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
（2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则电解时，检验Y电极反应产物的方法是______．
②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为______．
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解题思路：（1）构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，能自发的进行氧化还原反应时，该反应必须是放热反应；
（2）①电解饱和氯化钠溶液时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氯离子离子失电子生成氯气，根据氯气的性质检验氯气；
②若X、Y分别为石墨和铁，Y为阳极，阳极上Fe失电子生成Fe2+，X为阴极，阴极生成氢氧根离子，电解过程中生成的氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁．
（2）①电解饱和氯化钠溶液时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氯离子离子失电子生成氯气，根据氯气的性质检验氯气；
②若X、Y分别为石墨和铁，Y为阳极，阳极上Fe失电子生成Fe2+，X为阴极，阴极生成氢氧根离子，电解过程中生成的氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁．
（1）A：原电池反应是放热的氧化还原反应，放热反应的△H＜0，故A错；
B：该反应不是氧化还原反应，且为吸热反应，故B错；
C：由于生成物Ca（OH）2微溶于水，会附着在反应物CaC2表面，反应难以继续，并且该反应不是氧化还原反应，故C错；
D：该反应是自发的氧化还原反应，且为放热反应，故D正确；
故答案为：D；该反应既是放热反应，又是氧化还原反应；
（2）①电解饱和氯化钠溶液时，由电源可知，X为阴极，Y为阳极，阳极上是氯离子离子失电子生成氯气，氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色；
故答案为：将湿润的淀粉KI试纸放置于Y电极支管口处，试纸变蓝；
②若X、Y分别为石墨和铁，Y为阳极，阳极上Fe失电子生成Fe2+，X为阴极，阴极生成氢氧根离子，电解过程中生成的氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，所以电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为白色固体迅速变为灰绿色最后变为红褐色；
故答案为：白色固体迅速变为灰绿色最后变为红褐色．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池原理和电解原理的分析应用，主要是电极反应产物的判断及物质的检验，掌握基础是关键，题目难度中等．
1年前
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1年前1个回答
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