范思尊尼 幼苗
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(1)将Zn棒和Cu棒用导线连接后,若电解质溶液为稀硫酸,则锌为负极,铜为正极,负极反应为:Zn-2e-=Zn2+,
正极反应为:2H++2e-=H2↑,在正极上有气体生成.故答案为:负,有气体析出,2H++2e-=H2↑;
(2)将Zn棒和Cu棒用导线连接后,若电解质为硫酸铜溶液,则在正极上析出铜,锌为负极,负极反应为Zn-2e-=Zn2+,
正极反应为:Cu2++2e-=Cu,
故答案为:还原,Zn-2e-=Zn2+;
(3)设上述两个过程中都消耗1molZn,则:Cu棒上(1)所析出物质的质量为:1mol×2g/mol=2g,
(2)所析出物质的质量为:1mol×64g/mol=64g,Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为2g:64g=1:32.
故答案为:1:32.
点评:
本题考点: 原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查原电池的工作原理,题目难度不大,注意电极的判断和电解反应式的书写.
1年前
hxx5550299 幼苗
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1年前
huangdeyun4 幼苗
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1年前
1年前1个回答
将铁和碳用导线连接放入次氯酸钠电解液中,是不是发生了吸氧腐蚀
1年前1个回答
若电极材料选铜和银电解质溶液盐酸,外加导线,能否构成原电池?
1年前1个回答
1年前1个回答