下列说法正确的是（　　）A．稀释Na2CO3溶液时，c（HCO3-）、c(OH−)c(CO32−)均增大B．常温下，反应

A、稀释Na₂CO₃溶液时，碳酸根离子水解程度增大，生成的碳酸氢根物质的量增大，但是c（HCO₃^-）变小；
c(OH−)
c(CO32−)=
n(OH−)
n(CO32−)，由于氢氧根离子物质的量增大，碳酸根的物质的量减少，比值增大，故A错误；
B、该反应是自发进行的反应，常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）的△H＜0，△S＜0，故B正确；
C、滴定到溶液显示中性，醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，溶液体积相同，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）故C错误；
D、温度没有变化，水的离子积没有变化，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查影响盐类水解的因素，注意水的离子积只受温度影响，温度不变，离子积不变，本题难度中等．