请根据分子轨道理论比较下列物质的稳定 请说出理由,嘻嘻

O2 2+ (14e) ：(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2py)2 (π2pz)2 (σ2px)2
O2 + (15e) ：(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1
O2 (16e) ：(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1 (π*2pz)1
O2 - (17e) ：(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)1
O2 2- (18e) ：(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)2
由以上可见,键级分别是：3；2.5；2；1.5；1,对应稳定性依次减小.

这个需要通过分子轨道理论中的分子键级来判断，分子键级越大，分子越稳定，分子键级=1/2（成键电子数-反键电子数），反键电子数是排布在反键轨道的电子，下面我简单的说一下，
O2分子轨道排布是（2S)^2(2S*)^2(2Px）^2(2Py)^2(2Pz）^2(2Py*)^1(2Pz*)^1
带*的是反键轨道
从前到后轨道能量由低到高，因此，正二价的O2没有反键电子，键级是4，...