gr001 幼苗
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A.NaI溶液中c(I-)=c(Na+),NaClO溶液中c(Na+)=c (ClO-)+c(HClO),则有c(I-)=c (ClO-)+c(HClO),故A正确;
B.由电荷守恒可知,NaI溶液中c(Na+)+c(H+)=c(I-)+c(OH-),NaClO溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-),NaI溶液呈中性,NaClO溶液呈碱性,则NaClO溶液中c(H+)较小,则NaI溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度,故B错误;
C.NaI溶液呈中性,c(H+)与c(OH-)之和约为2×10-7mol/L,NaClO溶液呈碱性,c(H+)与c(OH-)之和大于NaI溶液中的c(H+)与c(OH-)之和,故C错误;
D.NaI为强酸强碱盐,溶液呈中性,NaClO为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,则NaClO溶液的pH较大,故D错误.
故选A.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;pH的简单计算.
考点点评: 本题考查离子浓度大小比较,侧重于学生的分析能力的考查,为高考常见题型,注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点,结合电荷守恒、物料守恒解答该题,难度不大.
1年前
1年前4个回答
1年前1个回答
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1年前2个回答
相同温度下,相同物质的量浓度的下列溶液,ph由大到小的顺序是?
1年前1个回答
相同物质在不同温度下饱和溶液溶质的物质的量浓度一样吗?为什么?
1年前3个回答
你能帮帮他们吗