向1升2摩尔每升的KAL（SO4）2溶液中,加入适量的BA（OH）2溶液,使SO42－恰好完全沉淀,此时生成的AL（OH

这个反应可能有多个方程式,因此要先确定两种反应物的量比
KAl(SO4)2+Ba(OH)2——?
要求是使SO4 2-恰好全部沉淀.由于一个SO4 2-是与一个Ba 2+反应,因此要使两种反应物中这两种离子的物质的量比恰好为1：1；又因为一个KAl(SO4)2中有2个SO4 2-,而一个Ba(OH)2中只有一个Ba 2+,因此后者的系数配2
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2——
此时Al 3+与OH -的物质的量比已是1:4,碱过量,因此恰好完全将Al 3+转化为AlO2 -
最终反应
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
因此此时Al(OH)3已全部溶解,物质的量为0
【如果你不理解,可以先假设仍生成Al(OH)3↓
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+KOH
但是这里多余的OH -又与K +在一起,相当于强碱KOH,因此还会发生反应
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
因此最后仍不存在Al(OH)3】

n(Al3+)=2mol。n(SO42－)=4mol完全沉淀需4molBA（OH）2。4molBA（OH）2中有OH-8mol。Al3+ +3OH-=Al(OH)3 生成2molAl(OH)3。还剩2molOH-。Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O 所以没有沉淀了。