（2010•南京一模）根据下列装置图．回答有关问题：

（1）图中①是试管，②是长颈漏斗，故答案为：试管；长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气需要加热，所以发生装置可选A或B，但A装置中试管口缺少一团棉花，故选B．
故答案为：B．
（3）实验室用稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，化学反应式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，此反应属于两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应；制取干燥的二氧化碳需要干燥装置，所以选有浓硫酸的装置，收集装置要用向上排空气法．故选CDE；二氧化碳的验满可根据它不支持燃烧的特点，将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已满．
故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解反应；CDE；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已满；
（4）①联系物理中学过的控制变量法，根据实验a和b探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响，就可以得出其温度和大理石规格应该是控制相同的；所以，实验b中的空缺应该分别是25、粗颗粒和9.125%．同理，实验d中的空缺应该分别是25、细颗粒和18.25%．即

实验编号 T/℃ 大理石规格 HCl的质量分数
b 25 粗口颗粒 9.125%
d 25 细颗粒 18.25%②根据实验a和b探究时间（即160s和210s）可知，实验a比b用时少；这就说明了实验a比b反应剧烈．也就不难得出：在其他条件不变时，盐酸质量分数越大，反应越剧烈．同理可得，在其他条件不变时，温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈．所以，该实验结论应该是：在其他条件不变时，盐酸质量分数越大，反应越剧烈；温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈．

点评：
本题考点： 气体制取装置的探究；影响化学反应速率的因素探究；气体的干燥（除水）；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是综合性很强的一道题，考查的点多面广．它不但考查了影响化学反应速率的因素，还考查了有关的化学方程式的书写，更考查了根据有关的实验数据推导的能力．解答此类题目时，只有抓住实验目的，结合物理中学过的控制变量法，进行细致的思考、推断，才可达到柳暗花明又一村的理想境界，最终准确无误地解答出各个问题．