常温下盛有10mL NO2和10mL NO组成的混合气体的大试管倒立于水中，当缓缓通入O2一段时间后，试管内残留2mL气

解题思路：通入氧气，分别发生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，当试管内残留2mL气体，可能为NO，也可能为O₂，结合反应的方程式计算．

如剩余气体为氧气，则
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，
4 1
10mL x
x=2.5mL，
4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
4 3
10mL y
y=7.5mL，
共需要氧气2.5mL+7.5mL+2mL=12mL，
如剩余气体为NO，
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，
4 1
10mL a
a=2.5mL，
4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，
4 3
8mL b
b=6mL，
需要氧气的体积为2.5mL+6mL=8.5mL，
故答案为：12或8.5．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题主要考查了NO2、O2、H2O三者之间的反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，在计算时要进行过量判断，需要强调的是NO2过量时，剩余气体为NO．