（2014•闵行区二模）已知热化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q kJ（Q＞0），下列说法

A、N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）+Q kJ（Q＞0）可知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；
B、N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）为可逆反应，因此将1mol N₂（g）和3mol H₂（g）置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于QkJ，故B错误；
C、升高温度，平衡响着吸热的方向移动，因此平衡向逆反应方向移动，反应热不受温度的影响，因此上述热化学方程式中的Q值不变，故C错误；
D、N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），氢气作还原剂，放热Q kJ说明生成了2mol氨气，同时消耗了3mol氢气，即3mol氢气被氧化，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的意义，明确热化学方程式的焓变不受温度、可逆反应的影响是解题的关键．