wh流浪者
幼苗
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铁的电子排布式为[Ar]3d6 4s2
第三层为和[Ar]一样的8个加上3d轨道上的6个,一共有14个
第4层就4S上的2个
失去电子的时候先失去最外层的两个,然后失去3d轨道上的1个,形成3d5,即3d轨道上有5个电子,是半充满状态(全部充满是10个电子),是稳定状态.
铁是过渡金属 外层电子排布比较复杂,
1年前
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10
鲲鹏912
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那是不是说CO要失去2S2,和3d的电子形成外层是3d5的?也就是化合价为+4?还有CU的+2价怎么解释?我高二啊
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wh流浪者
对一般这种过度金属都很容易形成3d5,半充满状态比较稳定。 Cu的外层电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1此时达稳定状态,失去一个电子时失去的是4s1儿同时cu是副族元素,容易失去次外层一个电子,与其他元素组合是呈+2价,谢谢
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wh流浪者
Cu+离子具有d10结构,所以它有一定的相对稳定性,在干态下Cu(1)化合物是稳定的。但这个新完成的 d10电子亚层又有不够稳定的一面,倾向于再失去一个电子形成Cu2+ 离子