NO2可逆反应的平衡衡容条件下二氧化氮g变为四氧化二氮g即N2O4(g) =2NO2(g)充入N2O4 NO2的体积分数

NO2可逆反应的平衡
衡容条件下二氧化氮g变为四氧化二氮g即N2O4(g) =2NO2(g)充入N2O4 NO2的体积分数为什么会减小
Royarty 1年前 已收到3个回答 举报

dir587 幼苗

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因为通入N2O4后,
会使容器中的压强增大,则平衡就要向体积减小的方向移动
所以平衡会向生成N2O4的方向移动.
则在这个反应体系中,
通入N2O4后,N2O4的体积分数会比原来升高
则NO2的体积分数就会减小

1年前

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ffengxu 幼苗

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NO2的体积分数减小的对应参照系是没有放入N2O4之前,而不是冲入N2O4以后
由于反应体系的物质的量发生变化,不能直接用平衡移动原理来解释
现在采用的是等效平衡的方法
就是如果xL容器内冲入xmolNO2,和yL容器内充入ymolNO2在同温度下达到平衡时
那么气体混合物的各物质的体积分数相等
因此如果在同一xL容器中充入xmol NO2和ymol NO2...

1年前

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echofw 幼苗

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条件变化,平衡总是向着,减小条件变化的方向移动。
恒容条件加入反应物体系压强变大,平衡向减小压强方向,即生成气体少的方向移动,N2O4比例上升,NO2比例下降

1年前

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