工业上生产MnO 2 和Zn的主要反应有：①MnO 2 （矿石）+ZnS+2H 2 S 4 =MnSO 4 +ZnSO

工业上生产MnO 2 和Zn的主要反应有：①MnO 2 （矿石）+ZnS+2H 2 S 4 =MnSO 4 +ZnSO 4 +S+2H 2 O
②MnSO 4 +ZnSO 4 +2H 2 O
电解
.
MnO 2 +Zn+2H 2 SO 4 下列说法正确的是（　　）
A．①中MnO 2 和H 2 SO 4 都是氧化剂
B．①中析出32gS时转移1mol电子
C．②中MnSO 4 发生氧化反应
D．②中生成的Zn在阳极析出
jayceka_37962 1年前 已收到1个回答 举报
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网王前传 花朵

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A、MnO 2 中的锰元素化合价有+4价降低到+2价，所以为氧化剂，H 2 SO 4 显酸性，且元素的化合价没有变化，故A错误；
B、硫化锌中硫的化合价为-2价转化为单质硫为0价，通过方程式可以看出，每生成1mol（即32g）硫单质转移电子为2mol，故B错误；
C、硫酸锰中锰的化合价由+2价升到+4价，化合价升高，所以硫酸锰作还原剂，被氧化，发生氧化反应，故C正确；
D、阳离子锌离子在阴极得电子析出金属锌，故D错误．
故选C．

1年前

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