右图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是（　　

A．由图可知，pH为7.4时，HCO₃^-的最大，则当人体血液的pH约为7.4，则CO₂在血液中多以HCO₃^-的形式存在，故A正确；
B．由图可知，pH为10.25时，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），故B正确；
C．由图可知，pH大于12时，溶液中主要存在CO₃^2-，则用CO₂和NaOH反应制取Na₂CO₃，溶液的pH必须控制在12以上，故C正确；
D.1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液，在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为1.0mol/L，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查学生的识图和应用的能力，明确图象中pH与离子的浓度关系是解答本题的关键，难度不大．