已知常温下：K sp [Fe（OH） 3 ]=2.6×10 -39 ；K sp [Cr（OH） 3 ]=7.0×10 -
已知常温下：K sp [Fe（OH） 3 ]=2.6×10 -39 ；K sp [Cr（OH） 3 ]=7.0×10 -31 ；K sp [Zn（OH） 2 ]=1.0×10 -17 ；K sp [Mg（OH） 2 ]=5.6×10 -12 ．某溶液中有浓度均为0.0l mol/L的Fe 3+ 、Cr 3+ 、Zn 2+ 、Mg 2+ 等离子，加入氢氧化钠溶液，当溶液的pH=6时，下列叙述不正确的是（ ）
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A、Q（Fe（OH） 3 ）=c（Fe 3+ ）c 3 （OH - ）=0.01×（10 -8 ） 3 =10 -26 ＞K sp [Fe（OH） 3 ]=2.6×10 -39 ；说明生成氢氧化铁沉淀；依据K sp [Fe（OH） 3 ]）=c（Fe 3+ ）c 3 （OH - ）=2.6×10 -39 ；离子全部沉淀溶液中的铁离子为10 -6 ，计算c（OH - ）=
3
2.6×1 0 -39
1 0 -6
=
3 2.6×1 0 -33
=＜10 -8 ，说明Fe 3+ 离子沉淀完全，故A正确；
B、Q（Cr（OH） 3 ）=c（Cr 3+ ）c 3 （OH - ）=0.01×（10 -8 ） 3 =10 -26 ＞K sp [Cr（OH） 3 ]=2.6×10 -39 ；说明氢氧化铬沉淀；依据K sp [Cr（OH） 3 ]）=c（Cr 3+ ）c 3 （OH - ）=7.0×10 -31 ；离子全部沉淀溶液中的铁离子为10 -6 ，计算c（OH - ）=
3
7.1×1 0 -31
1 0 -6
=
3 7.1×1 0 -25
＜10 -8 ；说明Cr 3+ 离子全部沉淀，故B正确；
C、Q（Zn（OH） 2 ）=c（Zn 2+ ）c 2 （OH - ）=0.01×（10 -8 ） 2 =10 -18 ＜K sp [Zn（OH） 2 ]=1.0×10 -17 ，此时锌离子没有开始沉淀，故C错误；
D、Q（Mg（OH） 2 ）=c（Mg 2+ ）c 2 （OH - ）=0.01×（10 -8 ） 2 =10 -18 ＜K sp [Mg（OH） 2 ]=5.6×10 -12 ，此时镁离子没有沉淀，故D正确；
故选C．
3
2.6×1 0 -39
1 0 -6
=
3 2.6×1 0 -33
=＜10 -8 ，说明Fe 3+ 离子沉淀完全，故A正确；
B、Q（Cr（OH） 3 ）=c（Cr 3+ ）c 3 （OH - ）=0.01×（10 -8 ） 3 =10 -26 ＞K sp [Cr（OH） 3 ]=2.6×10 -39 ；说明氢氧化铬沉淀；依据K sp [Cr（OH） 3 ]）=c（Cr 3+ ）c 3 （OH - ）=7.0×10 -31 ；离子全部沉淀溶液中的铁离子为10 -6 ，计算c（OH - ）=
3
7.1×1 0 -31
1 0 -6
=
3 7.1×1 0 -25
＜10 -8 ；说明Cr 3+ 离子全部沉淀，故B正确；
C、Q（Zn（OH） 2 ）=c（Zn 2+ ）c 2 （OH - ）=0.01×（10 -8 ） 2 =10 -18 ＜K sp [Zn（OH） 2 ]=1.0×10 -17 ，此时锌离子没有开始沉淀，故C错误；
D、Q（Mg（OH） 2 ）=c（Mg 2+ ）c 2 （OH - ）=0.01×（10 -8 ） 2 =10 -18 ＜K sp [Mg（OH） 2 ]=5.6×10 -12 ，此时镁离子没有沉淀，故D正确；
故选C．
1年前
6
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